电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)是电负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度(dù)的。

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电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各(gè)元素(sù)的原(yuán)子吸(xī)引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义(yì)和(hé)计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的(de)电负性数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子(zi)的(de)键能，指(zhǐ)定氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其他(tā)元素(sù)的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的(de)绝(jué)对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电子(zi)静电作用(yòng)基础上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电(diàn)离能(néng)和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组(zǔ)数值(zhí)的相对大(dà)小表示元素原子(zi)在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成化(huà)学键时对(duì)成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下，随着(zhe)原(yuán)子半径的增大，元(yuán)素电负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表右上方(fāng)的典(diǎn)型非金属元(yuán)素都有较大(dà)电负(fù)性数值(zhí)，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素(sù)电负性(xìng)值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元素的(de)电负(fù)性(xìng)大(dà)于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以(yǐ)用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的元素在形(xíng)成(chéng)化(huà)合(hé)物时，由于对成键电(diàn)子吸(xī)引较强，往往(wǎng)表现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共用电子蒂佳婷属于什么档次，蒂佳婷面膜怎么样t: 24px;'>蒂佳婷属于什么档次，蒂佳婷面膜怎么样对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键(jiàn)两端元素(sù)的电(diàn)负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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