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　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大(dà)，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的(de)定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能(néng)，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建(jiàn)立在核和成键原子的(de)电(diàn)子静电作用(yòng)基础上的(de)电(diàn)负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须(xū)是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综(zōng)<笑颜如花和笑靥如花有什么区别呢，笑靥如花还是笑颜如花span style='color: #ff0000; line-height: 24px;'>笑颜如花和笑靥如花有什么区别呢，笑靥如花还是笑颜如花合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值(zhí)的(de)相对(duì)大小表示元素原(yuán)子在分子中对(duì)成键电子(zi)的(de)吸(xī)引能(néng)力(lì)，称(chēng)为相对电(diàn)负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负(fù)性数(shù)值(zhí)越大(dà)，原(yuán)子(zi)在形成化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的(de)吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电(diàn)负性值(zhí)递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡(dù)元素(sù)的(de)电(diàn)负性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金属元素(sù)都有较大电负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合(hé)物中(zhōng)元素的正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化(huà)合物时，由于对成键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共用(yòng)电子(zi)对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带(dài)有极性，电负(fù)性差(chà)越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离(lí)子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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