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电负性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电子能(néng)力(lì)的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈大，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和计(jì)算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一种(zhǒn芬迪和gucci是一个档次吗，芬迪和gucci是一个档次吗g)方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在核和成键原子的(de)电子静电作用基(jī)础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数芬迪和gucci是一个档次吗，芬迪和gucci是一个档次吗值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数(shù)值的(de)相对(duì)大小表示(shì)元素原子(zi)在分子中对成键(jiàn)电子的(de)吸引(yǐn)能力，称为相对(duì)电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越(yuè)大，原子在(zài)形成化学键时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递(dì)减，对(duì)电子(zi)的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径的增(zēng)大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典(diǎn)型非金属元(yuán)素(sù)都有(yǒu)较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素电负性值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负性最小(xiǎo)的(de)元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说(shuō)来，非金(jīn)属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概(gài)念(niàn)还可(kě)以用来判断化合(hé)物中元素(sù)的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化(huà)合物时，由于对成(chéng)键电子(zi)吸(xī)引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用(yòng)电(diàn)子对偏移(yí)向电负性(xìng)较强的原(yuán)子而(ér)使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两端(duān)元(yuán)素的电负(fù)性相差(chà)很大时(shí)（例如大于(yú)芬迪和gucci是一个档次吗，芬迪和gucci是一个档次吗1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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