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电负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电(diàn)子的倾向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也愈(四氧化三铁铁几价氧几价，骂人三氧化二铁什么意思yù)强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方(fāng)法的电负性(xìng)数值都不(bù)同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根据热化学数(四氧化三铁铁几价氧几价，骂人三氧化二铁什么意思shù)据(jù)和分子的键能，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计(jì)算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑了电离能和(hé)电(diàn)子(zi)亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的相对(duì)大小表示元(yuán)素原(yuán)子在(zài)分子中(zhōng)对成键电子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù)电负性数值(zhí)越(yuè)大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半径递(dì)减，对(duì)电子(zi)的(de)吸(xī)引能力渐强，因而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元素(sù)电负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的(de)电负性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素都有较大电负(fù)性数(shù)值(zhí)，氟的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金属元素电(diàn)负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来(lái)判断化合物(wù)中元(yuán)素的正(zhèng)负(fù)化合价和化(huà)学键的(de)类型。

　　电负(fù)性值较大的元(yuán)素(sù)在形成化合(hé)物时，由于(yú)对(duì)成键电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表现为(wèi)负(f四氧化三铁铁几价氧几价，骂人三氧化二铁什么意思ù)化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的(de)原子(zi)而(ér)使键带(dài)有极性，电负(fù)性差(chà)越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素(sù)的(de)电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则(zé)以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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