电负性怎么计算的，电负性表示什么是电负性(xìng)周期(qī)表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和计算(suàn)方(fāng)法有多种，每一种方法的(de)电负性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的(de)键(jiàn)能(néng)，指定氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元素的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电(diàn)子亲合(hé)能(néng)计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核(hé)和(hé)成键原子的电子静(jìng)电(diàn)作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是(shì)同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和(hé)电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素原子在分子中对(duì)成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化(huà)学键时对成键电(diàn)子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的(de)吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原(yuán)子半径的(de)增大(dà)，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而(ér)言(yán)，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典(diǎn)型非金属元素(sù)都有(yǒu)较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负(fù)性(xìng)大于(yú)2.0，金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用来判断化合(hé)物中元素(sù)的(de)正负(fù)化合(hé)价和化(huà)学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元(yuán)素在形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而(ér)电(diàn)负性值(zhí)较(jiào)小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时(shí)，共(gòng)用电子(zi)对偏移向电负(fù)性(xìng)较(jiào)强的原子而使(shǐ)键带有极(jí)性，电负(fù)性(xìng)差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键(j琅琊榜霓凰为什么嫁给聂铎 言豫津最后娶宫羽了吗iàn)两端元素(sù)的电负性相(xiāng)差很大(dà)时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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