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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多(duō)种，每一种方法(fǎ)的电负性数(shù)值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密仙洋为什么判7年，仙洋为什么被抓了立根(gēn)从电离势和电子(zi)亲合能计算的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在核(hé)和(hé)成(chéng)键原子的电子静电作(zuò)用(yòng)基础(chǔ)上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一(yī)套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相对大小表(biǎo)示元素原(yuán)子(zi)在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对电(diàn)负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化(huà)学(xué)键时对成键仙洋为什么判7年，仙洋为什么被抓了电子(zi)的吸引力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对(duì)电子(zi)的吸引能(néng)力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上(shàng)到(dào)下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素(sù)都有较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟的(de)电负性值(zhí)数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非(f仙洋为什么判7年，仙洋为什么被抓了ēi)金属元(yuán)素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可以用来(lái)判断化合(hé)物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合(hé)物时，由于(yú)对成(chéng)键电子吸(xī)引较强，往往表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电负性值(zhí)较小者(zhě)表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电(diàn)子对偏移(yí)向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有极(jí)性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化(huà)学(xué)键两端元(yuán)素的(de)电(diàn)负性相差(chà)很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则(zé)以离(lí)子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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