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大π键电(diàn)子数的计算方(fāng)法，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电子数计(jì)算方法(fǎ)：大π键的电子数等(děng)于(yú)成键的(de)所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺(àn)，6个C的(de)P轨道，每(měi)个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原子有5个电子(zi)，一个和C成(chéng)键，两个(gè)分(fēn)别和两个H成键，剩余(yú)的(de)一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离域π键）的(de)形成有(yǒu)个(gè)特点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成(chéng)分子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子的杂化类型，同一个(gè)区域如(rú)果都是SP2杂化(huà)（如苯(běn)，萘，分子内的(de)原子基本(běn)都是SP2杂化，所以是(shì)同一共轭体系），则组成(chéng)一个大(dà)π键，入中(zhōng)间有(yǒu)中断(duàn)就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚(yà)甲基印第安人还存在吗，印第安人现在还有没有是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了，所以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子数(shù)简便(biàn)算(suàn)法

　　大(dà)π键电(diàn)子(zi)数简便算法:大π键的电子数等于成键(jiàn)的(de)所(suǒ)有(yǒu)P轨道(dào)电子数的总和。

　　在(zài)多原子分子中如有相互(hù)平行的(de)p轨道(dào)，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在(zài)多个原子(zi)间运(yùn)动(dòng)形成π型化学键，这种不局限在两个(gè)原子之(zhī)间(ji印第安人还存在吗，印第安人现在还有没有ān)的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条(tiáo)件：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平面(miàn)上；

　　②这(zhè)些原(yuán)子(zi)有相(xiāng)互平行的(de)p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数(shù)小于(yú)p轨(guǐ)道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原子彼此平(píng)行的p轨道从侧(cè)面相(xiāng)互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通(tōng)常(cháng)指芳(fāng)香环的成环碳原(yuán)子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子和六个氢原子完全(quán)相同，且实验表明苯分子中(zhōng)的六个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯(běn)分(fēn)子中的(de)每个碳原子都(dōu)采(cǎi)取sp2杂化(huà), 3个杂(zá)化轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个(gè)与氢原子(zi)形成(chéng)σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还(hái)有(yǒu)一个(gè)未杂化的(de)p轨道，这(zhè)6个p轨(guǐ)道一起(qǐ)形成π键，由于苯分子中的(de)π键是多个原子形成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的(de)电子不再只属于一个原子所有，而是(shì)在整个大π键上运动是离慎码(mǎ)域的(de)，因(yīn)此又称为(wèi)离域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号(hào)Pnm表示(shì), n是(shì)形成(chéng)π键(jiàn)的原(yuán)子数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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