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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大(dà)，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈(yù)大(dà)，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种方法的(de)电负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和(hé)电(diàn)子亲合能计算的绝(jué)对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在(zài)核和成键原(yuán)子的电子(zi)静(jìng)电作(zuò)用(yòng)基础上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲(qīn)合(hé)能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子1mol等于多少克怎么算，0.1mol等于多少克在(zài)分子中对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越大，原(yuán)子(zi)在形成化(huà)学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效(xiào)核电荷(hé)递增(zēng)，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下(xià)，随着原子半径的增(zēng)大(dà)，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明(míng)显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负性(xìng)数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以(yǐ)用来(lái)判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价1mol等于多少克怎么算，0.1mol等于多少克和化学键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键(jiàn)电(diàn)子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的(de)原子而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电(diàn)负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素(sù)的电负性相差很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离(lí)子(zi)性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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