电负性(xìng)怎(zěn)么计算(suàn)的，电负(fù)性(xìng)表示什么是电负性(xìng)周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据和分子的键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在核和成键原子的电子静(jìng)电(diàn)作(zuò)用基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性值时(shí)，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)siki老师是哪个大学的？能和电(diàn)子亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的相对大(dà)小表(biǎo)示元素原子在分子(zi)中对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在(zài)形成化(huà)学(xué)键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效(xiào)核(hé)电(diàn)荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到(dào)下，随着原子半径的(de)增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方(fāng)的典型(xíng)非(fēi)金(jīn)属元(yuán)素(sù)都有较大电负(fù)性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来(lái)判(pàn)断(duàn)化合物中元素的正负(fù)化合价(jià)和化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的元素在形成化合物(wù)时(shí)，由(yóu)于(yú)对成键电子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时(shí)，共(gòng)用电子(zi)对偏(piān)移向电(diàn)负性(xìng)较强的(de)原子而使(shǐ)键带(dài)有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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