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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素的原子2023年过年是哪一天，2023年春节是哪天一天(zi)吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算(suàn)方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一(yī)种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和(hé)成键原子的(de)电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了(le)电(diàn)离能和电子亲(qīn)合能(néng)，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示(shì)元素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素(sù)电负(fù)性数值越大，原子(zi)在形成化(huà)学(xué)键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期(qī)从左至右，有(yǒu)效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同(tóng)族(zú)元素(sù)从上到下，随(suí)着原子半径的增大(dà)，元素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上(shàng)方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元(yuán)素电负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素(sù)的电负性(xìng)大(dà)于(yú)2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以用来判断化合物中元(yuán)素的正负化(huà)合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合(hé)物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共(gòng)用电子(zi)对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的原子(zi)而使(shǐ)键带有(yǒu)极性(xìng)，电负(fù)性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元素的电负性(xìng)相差(chà)很大(dà)时(shí)（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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