电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)是电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电(diàn)子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的(de)电负性(xìng)愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义和计(jì)算方携手三十七年风雨兼程下一句是什么 三十年风雨兼程下一句法有多种，每一种方法的电(diàn)负(fù)性数(shù)值都不同，比(bǐ)较(jiào)有(yǒu)代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电(diàn)子(zi)亲合能(néng)计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和(hé)成键原子的电子静电(diàn)作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子(zi)亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示(shì)元素原子在分子中(zhōng)对(duì)成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对(duì)电(diàn)负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成(chéng)键电子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下，随着(zhe)原子半径的(de)增大，元素(sù)电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右(yòu)上方的典型非(fēi)金属元素都(dōu)有较大(dà)电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负(fù)性(xìng)值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用来判断化(huà)合物中元素的正(zhèng)负(fù)化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带(dài)有极性，电负(fù)性差越大，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端(duān)元素的电负(fù)性相差(chà)很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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