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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子(zi)数计算方法：大(dà)π键的电(diàn)子数等于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一(yī)个电子(zi)，1个N的P轨道，含有两个(gè)电(diàn)子（N原子有5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以共(gòng)轭(è)π键中(zhōng)一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是(shì)多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成(chéng)分子(zi)的σ骨架，由剩(shèng建发集团是国企还是央企 建发员工有编制吗)余(yú)的P轨道(dào)形成(chéng)共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要先判断每个原子(zi)的杂化类型，同(tóng)一个区域(yù)如果(guǒ)都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一(yī)共轭体系），则组(zǔ)成一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了，所以就有两个共轭(è)π键(jiàn)）。

大π键电(diàn)子数简便算法

　　大π键电(diàn)子数简便算(suàn)法:大π键的(de)电子数等于成键的(de)所有P轨道电子(zi)数的总和(hé)。

　　在多原子分子中如有相互平(píng)行的(de)p轨道(dào)，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子(zi)在多个原(yuán)子间(jiān)运(yùn)动形成π型(xíng)化学键，这种不局限在两个原子之间(jiān)的π键称为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这(zhè)些原子多数处于同一平面(miàn)上；

　　②这些(xi建发集团是国企还是央企 建发员工有编制吗ē)原子有(yǒu)相互(hù)平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的(de)电子总数小(xiǎo)于(yú)p轨道(dào)数的(de)2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上(shàng)原(yuán)子彼此(cǐ)平(píng)行(xíng)的(de)p轨道从侧面(miàn)相(xiāng)互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环的成环(huán)碳原子各以一个未杂化(huà)的(de)2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠(dié)而形成(chéng)的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和(hé)六个氢(qīng)原子完(wán)全相同，且实验表明苯(běn)分子(zi)中的六个碳碳(tàn)键也完(wán)全(quán)相同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为，苯分(fēn)子中的每个(gè)碳(tàn)原子都采取(qǔ)sp2杂(zá)化, 3个杂(zá)化轨道有2个形成碳碳σ键，另一(yī)个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起(qǐ)形成π键(jiàn)，由(yóu)于苯分子中的(de)π键是多个(gè)原子(zi)形成的，一般称为(wèi)大(dà)π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再只(zhǐ)属于一个原子所有，而是在(zài)整个(gè)大π键上运动是(shì)离慎(shèn)码域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很(hěn)多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等(děng)分子(zi)中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离(lí)域π键用符号(hào)Pnm表示(shì), n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电子的(de)总数, 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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