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电负(fù)性怎(zěn)么(me)计算的(de)，电负(fù)性表示什么(me)

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和计(jì)算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法的电(diàn)负性数(shù)值(zhí)都不(bù)同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能，指定氟(fú)的电(diàn)负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和电子亲(qīn)合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在(zài)核和成键原子(zi)的电(diàn)子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和(hé)电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素(sù)原子在分(fēn)子中对成键电(diàn)子(zi)的吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数(shù)值(zhí)越大，原(yuán)子在形(xíng)成(chéng)化(huà)学键时对(duì)成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原(yuán)子(zi)半(bàn)径的(de)增(zēng)大，元素(sù)电负性(xìng)值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周期表右(yòu)上(shàng)方的典型非(fēi)金属元(yuán)素都(dōu)有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟(fú)的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金属元素(sù)电负性(xìng)值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是(shì)电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可以用来判断化合物中元素(sù)的正(zhèng)负(fù)化破壁机能绞肉吗，破壁机能绞肉馅吗合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形(xíng)成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子对(duì)偏移(yí)向电负(fù)性较强的(de)原子(zi)而使键带(dài)有(yǒu)极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端(duān)元(yuán)素的电负性(xìng)相差很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以离(lí)子性(xìng)为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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