电(diàn)负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性表示什么(me)是(shì)电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力(lì)的一种相对标度的(de)。

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电负性(xìng)怎么计算的(de)，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能(néng)力的(de)一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负(fù)性的定(dìng)义(yì)和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素的相(xiāng)对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核(hé)和成键(jiàn)原子的电子静(jìng)电作用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必(bì)须是同(tóng)一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电(diàn)离(lí)能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子(zi)在(zài)分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对(duì)电负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值(zhí)越大，原子在形成化学(xué)键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对(duì)电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强，因而(ér)电负(fù)性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径(jìng)的增(zēng)大，元(yuán)素电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性值(zhí)无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较(jiào)大电(diàn)负性数(shù)值，氟的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金(jīn)属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可(kě)以用来(lái)判断化合(hé)物中元素的正负化合价(jià)和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元素在形成化合(hé)物(wù)时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时(shí)，共用电子对偏移(yí)向电负(fù)性较(jiào)强(qiáng)的原子而使键提花棉是什么面料，提花棉和纯棉哪个好带有极(jí)性，电负性差(chà)越大(dà)，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元素(sù)的(de)电(diàn)负(fù)性相差很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离子性(xìng)为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ提花棉是什么面料，提花棉和纯棉哪个好) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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