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大(dà)π键电子数的计算方(fāng)法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计算方(fāng)法：大(dà)π键的电子数等于成键(jiàn)的(de)所有P轨道(dào)电子(zi)数的总和。

　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含(hán)有两(liǎng)个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的(de)一(yī)对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大(dà)π键（由叫共(gòng)轭(è)π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个特点，就是(shì)多个(gè)分(fēn)电流单位1a等于多少毫安，电流1a等于多少mah子都是SP2杂(zá)化（SP2简(jiǎn)并(bìng)轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个(gè)原子的杂(zá)化类型，同一个(gè)区域如果都(dōu)是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原(yuán)子基(jī)本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭(è)体系），则组成一个大π键，入(rù)中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共(gòng)轭体系断(duàn)掉了，所以就有(yǒu)两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电(diàn)子数简便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电(diàn)子数简便算(suàn)法(fǎ):大π键的电(diàn)子数等于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们(men)连贯重叠在(zài)一起构成一(yī)个整体，p电子在多(duō)个原(yuán)子间运动形成π型(xíng)化学键，这种不局限在(zài)两(liǎng)个原子之(zhī)间的π键称为离域(yù)π键，或共(gòng)轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多(duō)数(shù)处于(yú)同(tóng)一平面上；

　　②这些(xiē)原子有(yǒu)相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道(dào电流单位1a等于多少毫安，电流1a等于多少mah)数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行(xíng)的p轨(guǐ)道(dào)从侧面相互重(zhòng)叠形成的(de)π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的(de)成环碳原子各以一(yī)个未杂化的(de)2p轨道(dào)，彼此侧向(xiàng)重叠(dié)而形成的(de)一(yī)种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子和六个氢原子完(wán)全相同(tóng)，且实验表(biǎo)明苯分子中(zhōng)的六个碳碳键(jiàn)也(yě)完全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化轨(guǐ)道理(lǐ)论认为，苯分(fēn)子中的每(měi)个(gè)碳原子都采取(qǔ)sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一(yī)个与氢(qīng)原子(zi)形(xíng)成σ键；

　　每个(gè)碳(tàn)原子中, 还有(yǒu)一个未杂化(huà)的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯分(fēn)子(zi)中的π键(jiàn)是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只属于(yú)一个原子(zi)所有，而(ér)是在(zài)整个大π键上运动是离慎码域(yù)的，因此又称为离(lí)域(yù)π键。

　　含有大(dà)π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号(hào)Pnm表(biǎo)示(shì), n是形成π键(jiàn)的原子数, m是(shì)p电子的总数, 例如丁二(èr)烯(xī)是(shì)P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键。

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