氯化钾相对原(yuán)子质(zhì)量(liàng)是多(duō)少，是(shì)氯化钾的相对(duì)分(fēn)子质(zhì)量75，因(yīn)为氯化钾的化学(xué)式为KCL，钾的(de)相对(duì)原子质(zhì)量是39，氯的相对原(yuán)子质(zhì)量(liàng)是35，所以相对(duì)分(fēn)子质量为75的。

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氯化钾相对(duì)原子质(zhì)量是多少，

　　无色(sè)或白色不含结晶水的(de)结(jié)晶体(tǐ)，或(huò)者白色粉末。

　　味咸而凉，有毒，内服2-3g就(jiù)可能引起中毒而死亡。

　　微溶于乙醇(chún)，溶于水和碱溶液(yè)。

　　但在水中的(de)溶解度比氯酸钠小，并且随着(zhe)温度升高而急剧上升(shēng)。

　　每(měi)100g水中(zhōng)的(de)溶(róng)解度在20℃时是7.1g，在100℃时是(shì)56.4g。

　　不易潮解。

　　1.可被熔点高的(de)金属(shǔ)在熔融状(zhuàng)态下置换：Na+KCl=高温(wēn)=NaCl+K

　　2.电解反应：2KCl+2H2O=通(tō好好记住我在你体内的感觉ng)电(diàn)=2KOH+H2↑+Cl好好记住我在你体内的感觉2↑

　　2KCl(熔融)=通电(diàn)=2K+Cl2↑

　　3.复分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发性酸(suān)制挥发(fā)性酸）

　　1.钾肥

　　2.食盐（NaCl+KCl）

　　3.生产(chǎn)金属钾的原料

　　4.生产(chǎn)其(qí)他(tā)钾(jiǎ)盐（如KNO3）的原料

　　5.医用(yòng)输(shū)液(yè)（调节体液离(lí)子(zi)平衡）

　　6.电解质

氯化钾(jiǎ)的相对分(fēn)子(zi)质量是多(duō)少

　　 氯化钾的(de)相对分子质量74.5，因为氯化钾的化(huà)学式为(wèi)KCL，钾的(de)相对原子质量是39，氯(lǜ)的相对原子(zi)质(zhì)量是35.5，所以(yǐ)相对分子质(zhì)量为(wèi)74.5。

物(wù)理性质

　　 无色或白色不含(hán)结晶水的结晶体，或者(zhě)白色粉末。

　　味咸而凉，有毒，内服2-3g就可(kě)能引(yǐn)起中毒而死亡。

　　微溶于乙醇(chún)，溶(róng)于水和碱溶液(yè)。

　　但在(zài)水碰嫌中的溶(róng)解度比氯酸钠小(xiǎo)，并且随着温(wēn)度升高而急剧上升。

　　每100g水中(zhōng)的(de)溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是(shì)56.4g。

　　不易潮解(jiě)。

化学性质

　　 1.好好记住我在你体内的感觉可被熔(róng)点高的金属在熔融状态下置换：Na+KCl=高(gāo)温=NaCl+K

　　 2.电(diàn)解反(fǎn)应(yīng)：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　 3.复分(fēn)解(jiě)反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不(bù)挥发性酸制挥发性酸）

氯化钾(jiǎ)漏(lòu)老用途

　　 1.钾(jiǎ)肥(féi)

　　 2.食盐（NaCl+KCl）

　　 3.生产笑(xiào)搜手金属钾的原料

　　 4.生产其他钾盐(yán)（如KNO3）的原料

　　 5.医(yī)用输液（调节(jié)体液离子平衡）

　　 6.电解质

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