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大(dà)π键电子数的计算方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大(dà)π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道(dào)，每个含(hán)有一(yī)个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子有5个电子(zi)，一(yī)个和C成键，两(liǎng)个(gè)分别和两(liǎng)个H成(chéng)键，剩余的一(yī)对在(zài)P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离域π键）的形(xíng)成有个(gè)特点，就是多(duō)个(gè)分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨(guǐ)道(dào)形成(chéng)共轭π键(jiàn)）。

　　要判(pàn)断大(dà)π键个数，就要先(xiān)判(pàn)断(duàn)每个原子(zi)的杂化类型，同一个(gè)区域如(rú)果都(dōu)是SP2杂(zá)化(huà)（如苯(běn)，萘(nài)，分子内的原(yuán)子(zi)基本(běn)都是SP2杂化，所以是同一(yī)共轭体系），则(zé)组成一个(gè)大(dà)π键(jiàn)，入中间(jiān)有中断(duàn)就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉(diào)了，所(suǒ)以(yǐ)就有两个共轭(è)π键(jiàn)）。

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　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数等于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道电子数的(de)总(zǒng)和(hé)。

　　在多(duō)原子分子中如有相(xiāng)互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体(tǐ)，p电子在多(duō)个原子间运动(dòng)形成π型化学键，这种不局限在两个原子之(zhī)间的π键(jiàn)称为离(lí)域π键，或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数(shù)处于(yú)同一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平(píng)行(xíng)的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个(gè)以上原子彼(bǐ)此平行的p轨道从(cóng)侧面相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香(xiāng)环的成环碳原(yuán)子(zi)各(gè)以一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼(bǐ)此侧向重叠而形成(chéng)的一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同(tóng)，且实验表明(míng)苯(běn)分子中的六个碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化(huà)轨道理论(lùn)认为，苯分子(zi)中的(de)每(měi)个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢(qīng)原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还(hái)有一个未杂化的(de)p轨(guǐ)道(dào)，这6个p轨道(dào)一起一什么颗粒填量词二年级，一什么颗粒填量词？形成(chéng)π键，由于苯(běn)分(fēn)子中的π键是多(duō)个原(yuán)子形成的(de)，一般称(chēng)为大(dà)π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只属(shǔ)于一个原子(zi)所有，而是在整(zhěng)个大π键上运动是离慎码(mǎ)域的，因此又称(chēng)为(wèi)离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含(hán)有大π键(jiàn)闷(mèn)高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键(jiàn)的原(yuán)子(zi)数(shù), m是p电(diàn)子的总数, 例如丁(dīng)二烯(xī)是P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离域(yù)蚂孝尺一什么颗粒填量词二年级，一什么颗粒填量词？π键。

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