电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)是电负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的(de)一种相对标(biāo)度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的原子(zi)吸(xī)引电子能力的(de)一种(zhǒng)相(xiāng)对(duì)标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一(yī)种方(fāng)法的电负性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较(jiào)有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电子静(jìng)电作用(yòng)基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套(tào)数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相对(duì)大小表示元素(sù)原子在分(fēn)子中(zhōng)对成键电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值(zhí)越大，原子(zi)在形成(chéng)化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元素从上到下(xià)，随着原子(zi)半(bàn)径(jìng)的增大，元(yuán)素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型非金(jīn)属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟(fú)的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素电(diàn)负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素(sù)的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念还可(kě)以用来判断化合物中元素的(de)正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元(yuán)素在形成化(huà)合物时，由于(yú)对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往表现为负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小者(zhě)表(biǎo)现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向电负性(xìng)较强的(de)原子(zi)而使键带有极性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端(duān)元(yu认真地还是认真的写作业，认真的与认真地án)素的电负性相(xiāng)差很大(dà)时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.5认真地还是认真的写作业，认真的与认真地7 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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