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大π键电子数的计算方法,大π键电子(zi)数怎么(me)看

  大π键电子(zi)数(shù)计算方法:大(dà)π键的电子数等(děng)于成键的所有P轨道(dào)电子数(shù)的(de)总和。

  例如,苯胺,6个C的P轨道,每(měi)个含(hán)有一个电子,1个N的(de)P轨道,含有两个电(diàn)子(zi)(N原子有5个电(diàn)子,一个和(hé)C成键,两个分别和两个H成键,剩余的一(yī)对在P规定(dìng)中中考体育多少分满分2023,中考体育多少分及格),所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

  大π键(由叫共轭π键,或离(lí)域(yù)π键)的形成有个特点(diǎn),就是多个分子都是SP2杂(zá)化(SP2简并轨道(dào)形成构成分子的σ骨架(jià),由(yóu)剩余的P轨道形成共轭π键)。

  要判断大π键个(gè)数,就要先判断每个原子的(de)杂化类型,同一个(gè)区域如果都(dōu)是SP2杂化(如苯,萘,分子内的原子(zi)基本(běn)都是SP2杂(zá)化,所(suǒ)以是(shì)同(tóng)一共轭体系),则组成(chéng)一个大π键,入(rù)中间(jiān)有中断就另(lìng)算(如C6H5-CH2-C6H5,中间的亚甲基(jī)是(shì)SP3杂化(huà),共(gòng)轭(è)体系断掉(diào)了,所以就(jiù)有两个共轭π键)。

大(dà)π键电子数简(jiǎn)便(biàn)算法(fǎ)

  大π键电子(zi)数简便算(suàn)法:大π键的(de)电子数等于(yú)成(chéng)键(jiàn)的(de)所有P轨(guǐ)道电(diàn)子数的总和。

   

  在多原子分子中如有(yǒu)相互平行的(de)p轨道,它们连贯重叠在一(yī)起构成一(yī)个整体,p电子在(zài)多个原子间运动形成π型化学键(jiàn),这(zhè)种不(bù)局(jú)限在两个原子(zi)之间(jiān)的π键称(chēng)为离域π键(jiàn),或共轭大(dà)π键,简称大π键。

   

  形(xíng)成条件:

  ①这些原子多数处于同(tóng)一平面上;

  ②这些原子有相互平行(xíng)的p轨道;

  ③p轨道(dào)上的电子总数小于p轨道数的(de)2倍。

  大(dà)π键(jiàn)是3个或(huò)3个以上(shàng)原(yuán)子彼此平行的p轨道从侧(cè)面相互重叠形成的π键。

  通常指芳香环的成环碳原子各以一(yī)个未(wèi)杂化(huà)的(de)2p轨道,彼此侧向重叠而(ér)形成(chéng)的一种(zhǒng)封闭共轭(è)π键。

  在苯分子中,六个碳(tàn)原子和六个(gè)氢原子完(wán)全相同,且(qiě)实验表(biǎo)明苯(běn)分子(zi)中(zhōng)的六个碳碳(tàn)键也完全相(xiāng)同。

  杂化轨道(dào)理论认为,苯(běn)分(fēn)子中(zhōng)的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨(guǐ)道(dào)有(yǒu)2个形成(chéng)碳碳σ键,另一个(gè)与氢原子形成σ键;

  每个碳(tàn)原子中, 还有(yǒu)一个未杂化的p轨道,这6个p轨道(dào)一起(qǐ)形成π键,由于苯分子(zi)中(zhōng)的π键是多(duō)个原子形成的(de),一般称为(wèi)大π键(jiàn)。

  处在p键上的(de)电(diàn)子不再只属于一个原子所有(yǒu),而是在整个大π键上运动是离慎码域的,因此(cǐ)又(yòu)称为离域π键。

  含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3-丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中都含(hán)有大π键闷高。

  离域π键用符(fú)号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总(zǒng)数(shù), 例如(rú)丁二烯是(shì)P44离(lí)域(yù)π键(jiàn);萘(nài)分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键(jiàn)。

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