一氧(yǎng)化碳的化学性质(zhì)是什么(me)性,一氧化碳(tàn)的化学性质是什么呢是一(yī)氧化碳的化学(xué)性质可(kě)燃性:2CO + O22CO2还原性:一氧化碳还原(yuán)氧化铜:CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧(yǎng)化三铁(tiě):4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通常(cháng)状(zhuàng)况下,一氧(yǎng)化碳是无(wú)色、无臭(chòu)、无味、难溶于水的气体(tǐ),熔点-199℃,沸点-195℃的。
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一氧化碳(tàn)的化学(xué)性质
1、可燃(rán)性:2CO + O22CO2
2、还原性:
一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳(tàn)还原氧化铁(tiě):3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质在通常状(zhuàng)况下,一氧化碳是无色(sè)、无臭、无味(wèi)、难溶于水的气体,熔(róng)点-199℃,沸(fèi)点-191.5℃。
标准状况(kuàng)下(xià)气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L)相差很小,这(zhè)也是容(róng)易发生(shēng)煤气中毒的因素之一。
它为中(zhōng)性气体。
分子结(jié)构:一氧化碳分子为极性分子,但(dàn)由于存在反馈电子,分(fēn)子(zi)的(de)极性(xìng)很弱(ruò)。
一氧化碳主要用途(tú)有(yǒu)1、一氧(yǎng)化碳(tàn)可用(yòng)于制(zhì)甲(jiǎ)酸钠。
2、在冶金工业(yè)中作还原剂,如工业(yè)还原(yuán)氧化铁(制备铁(tiě))。
3、用于做(zuò)气体燃(rán)料(liào),如水煤气(一氧化(huà)碳和氢气(qì)等气体的混合物)。
一氧化碳的化学性质及用途
一氧化碳的化学性质及用途:
1.一氧化碳具有可燃(rán)性,可以在空气或(huò)氧气中燃烧变成二氧(yǎng)化碳(tàn),火焰呈蓝(lán)色,放出大量(liàng)的热(可用作燃(rán)料)
2.一氧化碳具有(yǒu)较强的(de)还(hái)原性,能(néng)把金属(shǔ)从(cóng)它(tā)们的(de)氧(yǎng)化物中还原出(chū)来(工(gōng)业上常用来冶(yě)炼金属)
3.一氧化(huà)碳还具有毒性,极(jí)易与人体血(xuè)液中的血红(hóng)蛋(dàn)白(bái)结合,从(cóng)而使血红(hóng)蛋(dàn)白不能很(hěn)好(hǎo)地与氧气结合(hé),失去(qù)携氧能力(lì),造成生物(wù)体内缺(quē)氧,而发生中毒现(xiàn)象.
一(yī)氧化碳(carbon monoxide),一种碳(tàn)氧(yǎng)化合物,化学式为(wèi)CO,分子量为28.0101,通常状(zhuàng)况(kuàng)下为是(shì)无色、无臭、无味的(de)气体。
物理性(xìng)质上,一(yī)氧化碳的熔点为(wèi)-205℃,沸点为陆辩知-191.5℃,难溶于水(20℃时(shí)在水(shuǐ)中的溶(róng)解度为0.002838g),不易液(yè)化和固(gù)化。
化(huà)学性质(zhì)上,一氧化碳既有还(hái)原性,又(yòu)有氧(yǎng)化早(zǎo)消性(xìng),能发生(shē主动买单的女孩的性格,主动买单的女孩子是什么样的人ng)氧化反应(燃烧反(fǎn)应)、歧化反(fǎn)应(yīng)等;同时具有毒性,较高浓度时能使(shǐ)人出现不同程度(dù)中毒症(zhèng)状(zhuàng),危害人体的脑(nǎo)、心、肝、肾(shèn)、肺及其他组织(zhī),甚至灶顷电击样死亡,人吸入最低致(zhì)死浓度为5000ppm(5分钟(zhōng))。
工(gōng)业上,一氧化碳是一碳化学(xué)的基(jī)础(chǔ),可由焦炭氧气法(fǎ)等方法制得,主要(yào)用于生产甲醇和光气以及(jí)有机(jī)合成等。
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