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大π键电子数(shù)的计算方法，大π键电子数怎么(me)看

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　　例(lì)如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电(diàn)子（N原子(zi)有5个(gè)电子，一个(gè)和C成键，两个分别和(hé)两个H成键(jiàn)，剩余的(de)一对在P规定中(zhōng))，所以(yǐ)共轭(è)π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的形成有个(gè)特点(diǎn)，就是多个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分子的σ骨架(jià)，由(yóu)剩余(yú)的P轨道形成(chéng)共轭(è)π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就要先判断每(měi)个原子的杂化类型，同一个区域(yù)如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子(zi)内的(de)原子基本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共(gòng)轭(è)体(tǐ)系），则组(zǔ)成一个大π键，入中间(jiān)有中断就(jiù)另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的(de)亚甲基(jī)是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了(le)，所以就有(yǒu)两(liǎng)个共(gòng)轭(è)π键）。

大π键(jiàn)电(diàn)子数简便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电(diàn)子数简(jiǎn)便算法:大π键的电子数(shù)等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　在多(duō)原(yuán)子分(fēn)子中如有(yǒu)相(xiāng)互(hù)平行的p轨道，它们连贯重叠(dié)在一起构成一个整体，p电(diàn)子在多个原子(zi)间(jiān)运动形成π型化学键，这种(zhǒng)不局限在两(liǎng)个原子之间的π键(jiàn)称为(wèi)离域(yù)π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大(dà)π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子(zi)多数处于同一(yī)平面上；

　　②这些原(yuán)子有相互(hù)平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数(shù)小于(yú)p轨道数(shù)的(de)2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以(yǐ)上原(yuán)子彼(bǐ)此平(píng)行的p轨道从侧面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通(tōng)常指芳(fāng)香(xiāng)环的成环碳原子各(gè)以一(yī)个未杂化的闲游的意思 闲游的反义词是什么2p轨道，彼此侧向重叠而形(xíng)成的一种封闭共(gòng)轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原子和六个氢(qīng)原子(zi)完全相(xiāng)同，且实验表明苯(běn)分(fēn)子中的六个碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中(zhōng)的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化(huà), 3个杂化轨(guǐ)道有2个形(xíng)成碳(tàn)碳σ键，另一(yī)个(gè)与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一(yī)个未杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道(dào)一起形成(chéng)π键(jiàn)，由于苯分子中(zhōng)的(de)π键是多个原(yuán)子形成的，一般称为(wèi)大π键(jiàn)。

　　处在p键上的(de)电子不再只属(shǔ)于(yú)一(yī)个原(yuán)子所有，而(ér)是在整个大π键上运动是(shì)离慎码域的(de)，因此又称为离(lí)域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分子(zi)中都含(hán)有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子(zi)数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝(xiào)尺π键。

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