电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相(xiāng)对(duì)标度的。

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电负性怎么(me)计算(suàn)的(de)，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和(hé)计算方法有多种，每一(yī)种方法的电负性数(shù)值(zhí)都(dōu)不(bù)同(tóng)，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根(gēn)据热(rè)化学(xué)数据和分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计(jì)算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③黄鳝多了怎么保鲜存放 黄鳝冰箱半年可以吃吗A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合(hé)考虑了电离能(néng)和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元素原(yuán)子在(zài)分子中对成键(jiàn)电子的吸引能(néng)力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成(chéng)键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至(zhì)右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的(de)吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下，随着(zhe)原子半(bàn)径的增大，元素(sù)电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无(wú)明(míng)显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右(yòu)上方的(de)典型非金属元(yuán)素(sù)都有(yǒu)较(jiào)大电(diàn)负(fù)性(xìng)数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　黄鳝多了怎么保鲜存放 黄鳝冰箱半年可以吃吗周期表左下方的金属元(yuán)素电负性(xìng)值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可以(yǐ)用来判(pàn)断(duàn)化合(hé)物中元素的正负化合价和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素(sù)在形成化合(hé)物(wù)时，由于对(duì)成(chéng)键电子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化(huà)合(hé)价。

　　在(zài)形成共(gòng)价(jià)键时，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素(sù)的电负性相(xiāng)差很(hěn)大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素(sù)电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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