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大π键电(diàn)子(zi)数的计(jì)算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数计算方(fāng)法：大π键的电子数(shù)等于成键(jiàn)的所有P轨道(dào)电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含有一个电子(zi)，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电(diàn)子（N原(yuán)偶数有负数吗数，偶数有负数吗偶数组成偶数有负数吗数，偶数有负数吗偶数组成的集合描述法的集合描述法子有5个电子，一个和C成键，两个分(fēn)别和两个H成键(jiàn)，剩余的一对在P规(guī)定(dìng)中)，所以共轭(è)π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子(zi)。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键(jiàn),或离域π键(jiàn)）的形(xíng)成有个(gè)特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构成分子的(de)σ骨(gǔ)架(jià)，由剩余的P轨道形成共(gòng)轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要先判断每个(gè)原子(zi)的杂化类型(xíng)，同一个区(qū)域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的(de)原子基(jī)本都(dōu)是(shì)SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体(tǐ)系），则组成(chéng)一个大π键(jiàn)，入(rù)中间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系断掉了(le)，所以(yǐ)就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键(jiàn)电(diàn)子数简便算法

　　大π键电子数(shù)简便算(suàn)法:大π键的(de)电子(zi)数(shù)等于成键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多(duō)原子分子中如有相互平行的p轨道，它(tā)们(men)连贯重叠在一起构成(chéng)一个整体，p电子在(zài)多(duō)个原子间运(yùn)动(dòng)形(xíng)成π型化学键，这种不(bù)局限在两个(gè)原(yuán)子之间(jiān)的π键称为(wèi)离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平(píng)面(miàn)上；

　　②这些(xiē)原子有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原子(zi)彼此平(píng)行的p轨道从(cóng)侧面相互重叠形(xíng)成的(de)π键。

　　通(tōng)常指芳香环(huán)的成环碳原子各以一(yī)个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向重(zhòng)叠(dié)而形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子(zi)和六个氢原子完全相同(tóng)，且实验表明苯分子中的六个碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中(zhōng)的每个碳(tàn)原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳碳(tàn)σ键，另一个与(yǔ)氢(qīng)原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形(xíng)成(chéng)π键，由于苯分子中的π键(jiàn)是多个原子形(xíng)成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处(chù)在p键上的(de)电子不再只属于一个原子所有，而是在(zài)整个大(dà)π键上运(yùn)动是(shì)离慎码域的，因此(cǐ)又称为(wèi)离域π键。

　　含有(yǒu)大(dà)π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含(hán)有大(dà)π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是(shì)P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝尺π键(jiàn)。

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