一氧化碳的化(huà)学性质(zhì)是什么性，一氧化(huà)碳的化学性质是(shì)什么呢(ne)是一氧化碳的化学性质(zhì)可燃性：2CO + O22CO2还(hái)原性：一氧(yǎng)化碳还原氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧(yǎng)化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理(lǐ)性质在通(tōng)常状况下(xià),一氧化碳是无色、无臭、无味(wèi)、难溶于(yú)水的气(qì)体，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化碳的化学性(xìng)质是(shì)什么(me)性，一(yī)氧化碳(tàn)的化学性质是什(shén)么(me)呢

　　一(yī)氧化碳的化(huà)学性质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还(hái)原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化(huà)碳还原四氧(yǎng)化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常(cháng)状况下,一氧(yǎng)化(huà)碳是(shì)无(wú)色(sè)、无臭、无味、难溶于水的气体，熔(róng)点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标(biāo)准状况下气体密(mì)度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L）相(xiāng)差很小,这也是容(róng)易发生(shēng)煤气中毒的因(yīn)素之一(yī)。

　　它为中性气体。

　　分子结构(gòu)：一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)分(fēn)子为极性分子，但(dàn)由于存(cún)在(zài)反馈电子，分(fēn)子的极性(xìng)很弱。

　　1、一氧化碳(tàn)可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作还原剂，如(rú)没有罩子的瑜伽老师，瑜伽老师没带胸罩工业还(hái)原(yuán)氧化铁(tiě)（制备铁）。

　　3、用(yòng)于做气体(tǐ)燃料，如水煤(méi)气（一(yī)氧化碳和氢(qīng)气等气体的混合物）。

一(yī)氧化碳的化学性(xìng)质及用途

　　一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳的化学性质(zhì)及用途(tú)：

　　1．一氧化碳(tàn)具有可(kě)燃性，可以在空气(qì)或(huò)氧气中燃烧变成二氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)，火(huǒ)焰呈(chéng)蓝色，放出大量的热（可用作燃(rán)料）

　　2．一氧化碳具有较(jiào)强的还原性，能把(bǎ)金属从(cóng)它们(men)的氧化物中(zhōng)还(hái)原出来（工业上(shàng)常(cháng)用(yòng)来冶炼金(jīn)属）

　　3．一氧化碳还具有毒性，极易与(yǔ)人体没有罩子的瑜伽老师，瑜伽老师没带胸罩血(xuè)液中的血红蛋(dàn)白结合，从(cóng)而使(shǐ)血(xuè)红蛋(dàn)白不能(néng)很好地与(yǔ)氧(yǎng)气(qì)结合(hé)，失去携(xié)氧能力，造成生物体内缺(quē)氧，而发生(shēng)中毒现(xiàn)象(xiàng)．

　　一(yī)氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为(wèi)CO，分子量为28.0101，通常状况下为是无色、无臭(chòu)、无味的气体。

　　物(wù)理(lǐ)性(xìng)质上，一氧(yǎng)化碳的熔点(diǎn)为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难(nán)溶于水（20℃时在(zài)水中(zhōng)的溶(róng)解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学(xué)性质上，一氧化碳既有(yǒu)还原性，又(yòu)有氧化早消性，能发(fā)生氧化反应（燃烧反应）、歧化反应等；同(tóng)时(shí)具有毒性，较高(gāo)浓度时能使(shǐ)人(rén)出现不同(tóng)程度(dù)中(zhōng)毒症(zhèng)状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至灶(zào)顷电击样(yàng)死亡，人(rén)吸入没有罩子的瑜伽老师，瑜伽老师没带胸罩(rù)最低致(zhì)死浓度为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳(tàn)是一(yī)碳化学的基础，可由焦炭氧气法等(děng)方(fāng)法制(zhì)得，主要用(yòng)于生(shēng)产(chǎn)甲(jiǎ)醇(chún)和光气以及(jí)有机(jī)合成等。

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