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大π键电子数(shù)的(de)计算方(fāng)法，大π键电(diàn)子数(shù)怎么看

　　大π键电子(zi)数计算方(fāng)法：大π键的电子数(shù)等(děng)于成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电(diàn)子数的总和(hé)。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个分别和两个H成键(jiàn)，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6八千米多少公里*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由(yóu)叫共轭(è)π键,或离域π键）的形(xíng)成有(yǒu)个特点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成(chéng)构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩(shèng)余的P轨道(dào)形成(chéng)共轭(è)π键）。

　　要判断(duàn)大(dà)π键个数，就要(yào)先判断每个原子的杂(zá)化类型，同一(yī)个区域如果(guǒ)都(dōu)是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子(zi)内的原子(zi)基本都是(shì)SP2杂化(huà)，所以是同一(yī)共轭体系），则(zé)组成一(yī)个大π键，入(rù)中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键电子(zi)数简便算法:大π键的电子(zi)数(shù)等(děng)于成键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个(gè)整(zhěng)体(tǐ)，p电子(zi)在多个原(yuán)子间运动形成(chéng)π型化学键，这种(zhǒng)不局限在(zài)两个原子之间的π键称(chēng)为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一平面(miàn)上；

　　②这(zhè)些八千米多少公里原子有(yǒu)相互平行(xíng)的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨道(dào)上的(de)电子(zi)总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上(shàng)原子彼此平行的p轨道从侧面(miàn)相(xiāng)互(hù)重叠形成的(de)π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的(de)2p轨道，彼此(cǐ)侧向重(zhòng)叠而形成的一种封(fēng)闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个碳原(yuán)子(zi)和六个氢原子(zi)完(wán)全相同，且实验表明苯分子中的六个(gè)碳碳(tàn)键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子(zi)中的每个(gè)碳原子都采取(qǔ)sp2杂(zá)化(huà), 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另(lìng)一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨(guǐ)道一起(qǐ)形成(chéng)π键，由于苯分子中的(de)π键是(shì)多(duō)个原子形成(chéng)的，一(yī)般称为大π键。

　　处在(zài)p键(jiàn)上的电子不(bù)再只属于(yú)一(yī)个(gè)原子所有，而(ér)是在整个大π键上运动是(shì)离慎(shèn)码域的，因(yīn)此又称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用(yòng)符(fú)号(hào)Pnm表示, n是形成(chéng)π键的(de)原子(zi)数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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