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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什(shén)么(me)

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法(fǎ)的(de)电负性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键(jiàn)原子(zi)的电子静电作(zuò)用基础上(shàng)的(de)电负(fù)性。

　　利用电负(fù)性值时，必须(xū)是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑(lǜ)了电离能和(hé)电子亲(qīn)合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的相(xiāng)对大(dà)小表示元素原(yuán)子在分(fēn)子(zi)中(zhōng)对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越大，原子(zi)在形(xíng)成化(huà)学键(jiàn)时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下，20G等于多少GB 20GB流量够用一天吗随着原子半径的(de)增大，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元(yuán)素(sù)的电负(fù)性值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周期表右(yòu)上方(fāng)的典型非金(jīn)属元素都有较(jiào)大电负(fù)性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的金属元素电负性(xìng)值都较(jiào)小，铯(sè)和钫(fāng)是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以(yǐ)用(yòng)来判(pàn)断化合物中元素的(de)正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的20G等于多少GB 20GB流量够用一天吗元(yuán)素在(zài)形成(chéng)化合(hé)物时，由于对成键(jiàn)电子(zi)吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小(xiǎo)者(zhě)表现为(wèi)正(zhèng)化合(hé)价(jià)。

　　在形成共价键时(shí)，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向电负性(xìng)较(jiào)强的原子(zi)而使键带有(yǒu)极(jí)性，电负性差越大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两(liǎng)端元素(sù)的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成(chéng)的(de)键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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