电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示(shì)什么(me)是电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度(dù)的。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法(fǎ)的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数据(jù)和(hé)分子的键能，指定氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必(bì)须是同(tóng)一套数值(zhí)进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对(duì)大小表示元素原子(zi)在(zài)分子(zi)中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电(diàn)负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递(d猕猴桃要公母一起种吗，猕猴桃一公一母怎么种ì)增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着猕猴桃要公母一起种吗，猕猴桃一公一母怎么种原子半径的增大，元素电负性值递减(j猕猴桃要公母一起种吗，猕猴桃一公一母怎么种iǎn)。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上方的(de)典型非金(jīn)属元素都有(yǒu)较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还(hái)可以用(yòng)来判断化(huà)合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的(de)元素在(zài)形成化合物时，由(yóu)于对(duì)成键电子吸引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较(jiào)小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共用(yòng)电子对偏移向电负性(xìng)较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越(yuè)大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学(xué)键两(liǎng)端元素的电负(fù)性相差(chà)很大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形成的(de)键则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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