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大π键(jiàn)电子数的计(jì)算方法，大π键(jiàn)电子数(shù)怎么看

　　大π键电子数计(jì)算方法：大π键的电子数等于成键的(de)所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一(yī)个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子有5个电子，一(yī)个和C成键(jiàn)，两个分别和两个H成(chéng)键(jiàn)，剩余的(de)一对在P规定中)，所以共轭(è)π键中(zhōng)一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大(dà)π键（由(yóu)叫(jiào)共轭(è)π键,或离(lí)域π键(jiàn)）的形成有(yǒu)个特点，就是多(duō)个(gè)分子(zi)都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子(zi)的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就(jiù)要(yào)先判(pàn)断每个(gè)原子的杂化类型(xíng)，同一个区(qū)域(yù)如果都是(shì)SP2杂化（如(rú)苯(běn)，萘，分子(zi)内(nèi)的原(yuán)子基本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体系），则组成一个大π键，咋能把自己弄成小喷泉呢，如何把女朋友弄成小喷泉入中间(jiān)有(yǒu)中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便算法

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数(shù)简(jiǎn)便(biàn)算法(fǎ):大π键的电(diàn)子数等于(yú)成键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和(hé)。

　　在多原子分(fēn)子(zi)中(zhōng)如有相互(hù)平行(xíng)的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在一起构(gòu)成一个(gè)整体，p电(diàn)子在多个原(yuán)子间运(yùn)动形成π型化学(xué)键，这种(zhǒng)不局限在(zài)两个原子之间的π键(jiàn)称为离域(yù)π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些(xiē)原子多数处(chù)于同一平面(miàn)上；

　　②这些(xiē)原子有相互平(píng)行的(de)p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道上(shàng)的电(diàn)子总数(shù)小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个(gè)以(yǐ)上(shàng)原子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面(miàn)相互重叠形成的(de)π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环碳(tàn)原(yuán)子各以一个(gè)未杂(zá)化的(de)2p轨道，彼(bǐ)此侧向(xiàng)重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中(zhōng)，六个碳原子(zi)和六个氢原子(zi)完全相同(tóng)，且实验表明苯分子中的六个碳碳(tàn)键(jiàn)也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯(běn)分子中的(de)每个(gè)碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨(guǐ)道(dào)有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一(yī)个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳(tàn)原(yuán)子中, 还有一个未杂化的(de)p轨道，这6个(gè)p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分子(zi)中的(de)π键是多个原子形(xíng)成的(de)，一(yī)般(bān)称(chēng)为(wèi)大(dà)π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再只属(shǔ)于一(yī)个原(yuán)子所(suǒ)有咋能把自己弄成小喷泉呢，如何把女朋友弄成小喷泉，而是(shì)在整个大(dà)π键上运(yùn)动是离慎码域的(de)，因此(cǐ)又称为离(lí)域π键。

　　含有大(dà)π键(jiàn)的分(fēn)子很(hěn)多(duō)咋能把自己弄成小喷泉呢，如何把女朋友弄成小喷泉,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘(nài)等分子(zi)中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数(shù), m是p电子的总数(shù), 例如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离域(yù)蚂孝(xiào)尺π键。

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