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电(diàn)负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电(diàn)子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方(fāng)法的(de)电负性数(shù)值(zhí)都不(bù)同，比较(jiào)有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分子的键能(néng)，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和电子亲合能计算的(de)绝对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套(tào)数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电(diàn)离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相对(duì)大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数(shù)值越大(dà)，原子在(zài)形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对(duì)电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递增肉夹馍可以带上飞机吗，肉夹馍可以带上飞机吗国内；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元(yuán)素电(diàn)负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属元素电(diàn)负(fù)性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元素的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合物中元素的(de)正(zhèng)负(fù)化合价和化学键的(de)类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的元素(sù)在形成化合物时(shí)，由于(yú)对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较(jiào)强的原子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素(sù)的(de)电负性相差很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2肉夹馍可以带上飞机吗，肉夹馍可以带上飞机吗国内.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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