电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么是电负(fù)性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计(jì)算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一(yī)种(zhǒng)方(fāng)法(fǎ)的(de)电负性数值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子(zi)亲(qīn)合能(néng)计(jì)算(suàn)的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建(jiàn)立(lì)在核和成键原子的(de)电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考(kǎo)虑了(le)电(diàn)离能和电子亲(qīn)合(hé)能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数(shù)值(zhí)的相对大(dà)小表示元素原子(zi)在分(fēn)子中对成键(jiàn)电子的(de)吸引能力(lì)，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子(zi)在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径(jìng)的(de)增大(dà)，元素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期(qī)表右上方的典型非(fēi)金(jīn)属元素都有较大(dà)电(diàn)负性数值(zhí)，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和(hé)钫(fāng)是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念(裤子72a是多大尺码 裤子72a和76a差别大吗niàn)还可以用(yòng)来判(pàn)断化合物中元素的正负(fù)化合(hé)价(jià)和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化(huà)合物(wù)时，由于对成键(jiàn)电子吸(xī)引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现(xiàn)为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价(jià)键(jiàn)时(shí)，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向电(diàn)负性(xìng)较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性(xìng)差越大(dà)，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相(xiāng)裤子72a是多大尺码 裤子72a和76a差别大吗差(chà)很大时(shí)（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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