电负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表示(shì)什(shén)么是电负性周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对(duì)标度的。

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电负(fù)性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一种相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计算方法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法的电负性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分(fēn)子的键(jiàn)能，指定氟(fú)的(de)电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原(yuán)子(zi)的电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性(xìng)值时，必须(xū)是同(tóng)一(yī)套数值进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原子在(zài)分子中(zhōng)对成键电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大，原(yuán)子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)rx550相当于什么显卡，rx580相当于什么显卡。

　　同(tóng)一周(zhōu)期(qī)从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对(duì)电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强，因而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表右上(shàng)方的典型非(fēi)金属元素都有较大电(diàn)负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属(shǔ)元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的(de)电负性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合物中元素(sù)的正负化合价和(hérx550相当于什么显卡，rx580相当于什么显卡)化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大(dà)的元(yuán)素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负(fù)化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两(liǎng)端元素(sù)的电(diàn)负性相(xiāng)差很(hěn)大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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