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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电子数计(jì)算方法：大π键的电子数等于成(chéng)键的(de)所有(yǒu)P轨道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个(gè)含(hán)有一个电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个(gè)电子(zi)（N原子(zi)有(yǒu)5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个分别(bié)和两个H成键，剩余的一对在(zài)P规(guī)定中)，所以共轭π键(jiàn)中一(yī)共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离(lí)域π键）的(de)形成有个(gè)特点，就是多(duō)个分子都(dōu)是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架(jià)，由剩(shèng)余的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先(xiān)判断每个原子的杂化(huà)类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内(nèi)的原子基本(běn)都(dōu)是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成(chéng)一(yī)个大π键，入中间(jiān)有(yǒu)中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的(de)亚甲(jiǎ)基是SP3杂(zá)化(huà)，共轭(è)体系断掉(diào)了，所(suǒ)以就(jiù)有两(liǎng)个共轭π键）。

大(dà)π键电子数(shù)简便(biàn)算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便(biàn)算(suàn)法:大π键的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子(zi)数的(de)总和。

　　在多原子分子(zi)中如有相互平(píng)行的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在一起(qǐ)构成一个整体，p电子在多(duō)个原子(zi)间(jiān)运动形成π型化学键(jiàn)，这种不局限在(zài)两个(gè)原子(zi)之间(jiān)的π键称为离(lí)域π键，或共轭大π键，简称(chēng)大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数(shù)处于同(tóng)一平面上；

　　③p轨道(dào)上的电(diàn)子(zi)总数小于(yú)p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行(xíng)的(de)p轨道从侧面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香环的成环(huán)碳原子各以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧(cè)向重叠而(ér)形成的(de)一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个(gè)氢原(yuán)子(zi)完全相(xiāng)同，且实验表(biǎo)明苯分子中的(de)六个碳碳键也完全相同。

　　杂化(huà)轨道理论(lùn)认为，苯分(fēn)子中的每个碳原子都(dōu)采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道(dào)有2个(gè)形(xíng)成碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一个与(yǔ)氢原子(zi)形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一(yī)个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯分子中的π键是(shì)多(duō)个原子形成(chéng)的，一般(bān)称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子不(bù)再只属于一个原(yuán)子所有，而是在整(zhěng)个(gè)大(dà)π键上运动是离慎码域(y淀粉勾芡后为什么会变稀，勾芡不泄汤的秘诀ù)淀粉勾芡后为什么会变稀，勾芡不泄汤的秘诀的，因此又称(chēng)为离域(yù)π键(jiàn)。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有(yǒu)大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是(shì)p电子的(de)总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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