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电负性怎么计算(suàn)的(de)，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又双刃剑比喻什么意思，双刃剑比喻什么生肖称负电(diàn)性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)双刃剑比喻什么意思，双刃剑比喻什么生肖大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也(yě)愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电负性数值(zhí)都(dōu)不(bù)同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分(fēn)子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和成(chéng)键(jiàn)原子(zi)的电子静电(diàn)作(zuò)用基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相对大(dà)小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对(duì)电负(fù)性，简称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负(fù)性数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子(zi)的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周(zhōu)期表右上方的典(diǎn)型非金(jīn)属元素都(dōu)有较大电负性数(shù)值，氟(fú)的(de)电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负(fù)性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物(wù)中元(yuán)素的正负化(huà)合价和化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负(fù)性(xìng)值(zhí)较(jiào)大的元素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负(fù)性值(zhí)较小者表现为正化(huà)合(hé)价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带(dài)有极(jí)性，电负性(xìng)差越(yuè)大(dà)，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素(sù)的电负性(xìng)相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍双刃剑比喻什么意思，双刃剑比喻什么生肖(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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