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一(yī)氧化碳的化学性质是什么性,一氧化(huà)碳(tàn)的化学性质是什么呢
一(yī)氧化(huà)碳的化学性质(zhì)
1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还原性:
一氧化碳还原(yuán)氧(yǎng)化铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳还(hái)原氧化(huà)铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧(yǎng)化碳还原(yuán)四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理(lǐ)性(xìng)质在(zài)通常状况(kuàng)下(xià),一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶(róng)于水的气体,熔点-199℃,沸点-191.5℃。
标(biāo)准状(zhuàng)况(kuàng)下气(qì)体密(mì)度为(wèi)l.25g/L,和空气(qì)密(mì)度(标准状况(kuàng)下1.293g/L)相(xiāng)差很(hěn)小(xiǎo),这也是容易发生(shēng)煤气中毒(dú)的因素之一。
它为中性气体。
分子结构:一(yī)氧(yǎng)化碳分子为极性分(fēn)子,但由(yóu)于存在反馈电子,分(fēn)子(zi)的极性很弱。
一氧化碳(tàn)主要用途有(yǒu)1、一氧化(huà)碳可用(yòng)于制甲酸(suān)钠。
2、在冶(yě)金工业中作还原(yuán)剂,如工业还原氧化铁(制备铁)。
3、用于做(zuò)气体(tǐ)燃料(liào),如(rú)水(shuǐ)煤气(一氧化碳和氢(qīng)气等气体的混合物)。
一(yī)氧(yǎng)化碳的化学性质及用途(tú)
一氧化碳(tàn)的化(huà)学性质(zhì)及用途:
1.一氧(yǎng)化碳(tàn)具揆诸当下的意思是什么,揆诸当下读音(jù)有(yǒu)可燃性,可以在空(kōng)气或氧气中燃烧变(biàn)成二氧化碳,火焰呈(chéng)蓝色,放出大量的(de)热(可用作燃料)
2.一氧(yǎng)化碳具(jù)有(yǒu)较强的还原性,能把金属从(cóng)它们的(de)氧(yǎng)化(huà)物(wù)中还原出来(工业上常用来冶炼金(jīn)属)
3.一氧(yǎng)化碳还(hái)具(jù)有(yǒu)毒(dú)性,极易与人体血液中的血红蛋白结合,从而(ér)使血红蛋白(bái)不能很好地与氧气结合,失(shī)去携(xié)氧能力,造(zào)成生物体(tǐ)内缺(quē)氧,而发生中毒(dú)现(xiàn)象(xiàng).
一氧化碳(carbon monoxide),一种碳氧化合物,化学(xué)式为CO,分子量(liàng)为28.0101,通常状况(kuàng)下为(wèi)是无色、无(wú)臭、无味的(de)气体。
物理性质上(shàng),一氧化碳(tàn)的熔点(diǎn)为-205℃,沸(fèi)点为陆辩知(zhī)-191.5℃,难溶于水(20℃时在水中(zhōng)的溶解度为0.002838g),不易液化和(hé)固(gù)化。
化学性质上,一(yī)氧化(huà)碳既有还原(yuán)性,又有氧化(huà)早消性,能发生氧(yǎng)化反应(燃(rán)烧(shāo)反应)、歧化反应等(děng);同时具(jù)有毒性,较高浓(nóng)度(dù)时能使人出现不(bù)同(tóng)程(chéng)度中毒症(zhèng)状(zhuàng),危害人(rén)体的脑(nǎo)、心、肝、肾(shèn)、肺(fèi)及(jí)其他组织,甚至灶顷电击样死亡,人(rén)吸入最低致死(sǐ)浓度为5000ppm(5分钟)。
工业上,一氧化碳是一碳化学的基础,可由(yóu)焦炭氧(yǎng)气法等(děng)方法制(zhì)得,主要用(yòng)于生产(chǎn)甲(jiǎ)醇和光气以及有机合成等。
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非常不错
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是吗
真的吗
哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了