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电(diàn)负性怎么计(jì)算的(de)，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn一语成谶一语成偈是什么意思，一语成谶(yi yu cheng ji )的读音)电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法(fǎ)有多(duō)种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数(shù)值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和分子(zi)的(de)键能，指定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的(de)绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原(yuán)子的电子(zi)静电作用基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大(dà)小表示元(yuán)素原子在分子中对(duì)成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性(xìng)，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性(xìng)数值越大，原子在形(xíng)成(chéng)化学(xué)键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的吸(xī)引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因(yīn)而电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属(shǔ)元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)概念还可以用来判断化合(hé)物中元素的(de)正负(fù)化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对(duì)成(chéng)键电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负(一语成谶一语成偈是什么意思，一语成谶(yi yu cheng ji )的读音fù)性值较小者表现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对(duì)偏移向电(diàn一语成谶一语成偈是什么意思，一语成谶(yi yu cheng ji )的读音)负性较强(qiáng)的原(yuán)子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素(sù)的电(diàn)负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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