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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力(lì)的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离(lí)势和电子亲合能计算(suàn)的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电(diàn)子静(jìng)电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必(bì)须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综(zōng)合(hé)考虑(lǜ)了电离能和电子亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元(yuán)素原子(zi)在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成化学(xué)键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能(néng)力(lì)渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径的(de)增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型(xíng)非金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元(yuán)素电(diàn)负性值都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用来判断化合(hé)物中元(yuán)素的正负化合价和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元(yuán)素在(zài)形成化合物时(shí)，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小者表现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电(diàn)负性较强的(de)原子(zi)而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当(毛豆几月份成熟上市 毛豆是药材吗dāng)化学(xué)键两(liǎng)端元(yuán)素的(de)电负性相(xiāng)差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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