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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数(shù)计(jì)算方法(fǎ)：大π键(jiàn)的电子数等(děng)于成键的(de)所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个(gè)C的(de)P轨道，每个(gè)含有一(yī)个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电子(zi)（N原子(zi)有5个电子，一个和C成键(jiàn)，两个(gè)分别和两个H成键(jiàn)，剩余的一对在(zài)P规定中(zhōng))，所以(yǐ)共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共(gòng)轭岳飞是哪个朝代的人，岳飞是哪个朝代的皇上π键,或(huò)离域π键）的(de)形成(chéng)有个特(tè)点(diǎn)，就是多个分子都(dōu)是(shì)SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成构成分(岳飞是哪个朝代的人，岳飞是哪个朝代的皇上fēn)子(zi)的σ骨架，由剩余(yú)的P轨(guǐ)道形成共(gòng)轭(è)π键）。

　　要(yào)判(pàn)断大π键个数(shù)，就(jiù)要先(xiān)判断每个(gè)原子的杂化类型(xíng)，同一个区(qū)域如果都是SP2杂化(huà)（如苯(běn)，萘，分子内的原子基本(běn)都(dōu)是(shì)SP2杂(zá)化(huà)，所以是同一共轭体(tǐ)系），则组成一个大π键(jiàn)，入中间有中(zhōng)断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就有两个(gè)共轭(è)π键）。

大π键电(diàn)子(zi)数简便算法

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数(shù)简便算法(fǎ):大π键(jiàn)的电子数(shù)等于成(chéng)键的所有P轨道电子数(shù)的总和(hé)。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连(lián)贯重叠(dié)在一起构成一个整体(tǐ)，p电(diàn)子在(zài)多(duō)个原子间运动形成π型化学键，这(zhè)种不局限在两个原子之间的(de)π键称(chēng)为离域π键，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数处(chù)于同一平面上(shàng)；

　　②这(zhè)些原子(zi)有相互(hù)平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子(zi)总数小(xiǎo)于(yú)p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是(shì)3个或3个以上原子彼此平行的p轨(guǐ)道(dào)从(cóng)侧(cè)面相互重叠形(xíng)成的(de)π键。

　　通常指(zhǐ)芳香(xiāng)环(huán)的成环(huán)碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧(cè)向重叠而形成(chéng)的(de)一(yī)种(zhǒng)封闭(bì)共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和(hé)六个(gè)氢原子完全相同，且(qiě)实验(yàn)表明苯分子(zi)中的六个碳碳(tàn)键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分子中的每个碳原(yuán)子都(dōu)采取(qǔ)sp2杂化, 3个(gè)杂化轨(guǐ)道(dào)有(yǒu)2个(gè)形成碳碳σ键(jiàn)，另一(yī)个与氢(qīng)原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由(yóu)于(yú)苯分子中的π键是多(duō)个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的(de)电子(zi)不(bù)再只(zhǐ)属于一个原子所有，而是(shì)在(zài)整个大π键上运动是离慎码域的(de)，因(yīn)此(cǐ)又(yòu)称(chēng)为离域π键(jiàn)。

　　含(hán)有大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是(shì)形(xíng岳飞是哪个朝代的人，岳飞是哪个朝代的皇上)成π键的原子数, m是p电子的(de)总(zǒng)数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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